Caesium-Chemie

Das Caesium-Kation, Cs⁺, ist das größte und am geringsten elektrophile, einfach geladene Metall-Ion. Die Isolierung von Cs⁺-Salzen aus wässrigen Lösungen stellt ein mannigfaltiges Problem dar, beispielsweise bei (a) der Gewinnung von Caesium aus Mineralvorkommen, (b) Separierung von ¹³⁷Cs bei der Wiederaufbereitung von Kernbrennstoffen, (c) Dekontaminierung von ¹³⁷Cs-verunreinigten Abwässern und (d) Herstellung von radioaktiven ^131/137Cs-Strahlenquellen für diverse Verwendungen. Das fluorierte Aryl-Boronat-Anion (FAB-Anion) [H₂NB₂(C₆F₅)₆]^– ermöglicht eine 100% selektive and quantitative Abscheidung von Cs⁺ aus wässrigen Lösungen mit Bildung von Cs[H₂NB₂(C₆F₅)₆]. Die hohe Spezifizität für Cs⁺ resultiert aus der speziellen Konformation des Anions, die allein hier auftritt. Hierdurch ist Cs⁺ in einem 3D-Gitter an fünf Anionen gebunden, und erreicht die einzigartige Koordinationszahl KZ = 16.